Question

现有电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤NaOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是________(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)根据所给离子方程式，说明HCO的电离程度大于Al(OH)₃的酸式电离程度，故所给溶液pH相同时，其浓度由大到小的顺序为c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)>c(NaAlO₂)>c(NaOH)。

(2)稀释相同倍数时，由于NaOH溶液不存在水解平衡，故pH变化最大。

(3)Al^3＋与CO、HCO发生双水解反应，有CO₂生成。

(4)①②③④四种溶液中能发生反应的只有NaHCO₃和NaAlO₂溶液，因电离程度HCO>Al(OH)₃，故反应有Al(OH)₃生成。

答案　(1)④②①③⑤

(2)⑤

(3)①②

(4)HCO＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO