Question

【题目】按要求填空：

（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为____________________。若生成标准状况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 _______________。

（2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物质中属于电解质的是(填序号)_____________________________________。

（4）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是_____________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 0.2mol Cl2+2I=2Cl+I2 ②⑥⑦ Na＋、CO32－、OH-

【解析】

（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O；生成标准状况下2.24 L Cl2，即0.1molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；

（2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明有I2生成，故反应的离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2；

（3）电解质：在水溶液或熔融状态下能发生电离的化合物。由此可知，属于电解质的是：②⑥⑦；

（4）甲烧杯中的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+，因Cu2+与CO32－、OH－不能大量共存，故溶液中的阴离子为SO42－，故乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是Na＋、CO32－、OH-。