题目内容

有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）
A、乙醇B、氯仿C、乙醛D、苯
考点：乙醇的化学性质,苯的性质,卤代烃简介
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．
解答： 解：乙醇、乙醛与水混溶，则不能用水封法保存，而苯的密度比水小，在水的上层，不能用水封法保存，但氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水封法”保存．
故选B．
点评：本题考查有机物的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握有机物的物理性质．
练习册系列答案
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我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：Nacl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
 
，该装置使用的玻璃仪器有
 


（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定NH4+离子的方法是
 
．
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，证明所得“纯碱”中可能含有未分解的碳酸氢钠晶体的方法是
 
．
（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分：
 
；②钡餐：
 
．
（2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式：
 
．
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是
 
（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2       
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化．请回答：
①密闭容器的体积是
 
 L．
②若t1=15s时，则t0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v（C）=
 
．
③写出反应的化学方程式：
 
．
④B的起始物质的量是
 
．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
 
．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=
 
 kJ?mol-1．
在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为
 
（填容器编号）
（2）达到平衡时，在②和③两容器中分别通入等量的氦气．③中的化学平衡向
 
 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）②中的化学反应速率
 
（填“增大”“减小”“不变”）
（3）起始时在②中投入3mol A和1mol B，在③中投入a molA和b molB及c molC，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足
 
（用含a、b、c的关系式表达）
选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是（　　）
A、CaCl2
B、AgNO3
C、Ba（OH）2
D、H2SO4
如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（　　）
试剂钠溴水NaHCO3溶液
现象放出气体褪色放出气体
A、CH2═CH-CH2-OH
B、
C、CH2═CH-COOH
D、CH3COOH
下列分子式表示的物质，不存在同分异构体的是（　　）
A、C3H7Cl
B、C3H8
C、C2H4Cl2
D、C2H6O
H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO．然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH．请预测该星球的温度是（　　）
A、较低温度
B、较高温度
C、无法判断温度的高低
D、上述说法都不正确

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