下列有关硝酸化学性质的叙述中.正确的是 ( )A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性B．硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体C．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色D．硝酸能与Fe2O3反应.表现氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ( )

A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性

B．硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体

C．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

D．硝酸能与Fe2O3反应，表现氧化性

练习册系列答案

相关题目

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是____________L。

（2）已知：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______。

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)

（4）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH?)－c(HA)＝_________mol/L

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．

①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；

②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。

（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

请回答下列问题：

①CH4的燃烧热△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；

②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3；②(CH3)2CHCH(CH3)2；③(CH3)3CCH2CH3 ；④(CH3)3CC(CH3)3

A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．③=①>②>④

为证明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列药品并加热，操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性

A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑤③① D．①②③⑤

根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A．2 w1=w2 B．2 w2=w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜w2＜2 w1

根据所学知识填空。

（1）写出此分子含有的官能团名称。

（2）写出铝热反应的化学方程式。

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。

（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程。

（5）写出有机物名称为 2，5 －二甲基－4－乙基庚烷的结构简式。

（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是。

（7）下列8组物质，互为同分异构体的是组。

①甲烷和十七烷 ②金刚石和石墨 ③O2和O3 ④甲苯和苯乙烯

⑤邻二甲苯和间二甲苯 ⑥12C 和14C ⑦和 ⑧2-丁炔和1,3-丁二烯

试题分类