题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是．
3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
A、放电时正极反应为：FeO
| ||
| B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH- | ||
| C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 | ||
| D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，阳极上电极反应式为2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极上电极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-，放电时，根据转移电子和K2FeO4之间的关系式计算．
解答：
解：A．放电时正极发生还原反应，正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故A正确；
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；
C．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，而不是被氧化，故C错误；
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，发生氧化反应，放电时作正极，发生还原反应，故D正确．
故选C．
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；
C．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，而不是被氧化，故C错误；
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，发生氧化反应，放电时作正极，发生还原反应，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，注意根据信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应解答本题，注意发生的电极反应，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023 |
| B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023 |
| C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023 |
| D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28g |
| B、常温常压，92g的NO2和N2O4混合气体含有氮原子的数目为2NA |
| C、78克Na2O2固体中，阴离子的数目为2NA |
| D、78克Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 |
| B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对 |
| C、炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体 |
| D、标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、14g氮气中含有7NA个电子 |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、1mol Na2O2只作氧化剂时得到的电子数为NA |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol CH4的质量比为7：4 |
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、任意条件下，16gO3所含的原子数为NA |
| B、标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA |
| C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃烧转移电子数为0.3NA |
| D、任意条件下11.2LN2和O2混合气体中含有的原子总数为NA |
下列说法中正确的是（ ）
| A、Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应 |
| B、按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| C、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 |
| D、晶体硅是制造光导纤维的原料 |