题目内容

现有一种铜和铁的混合物样品．为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．有关数据记录如表：
加硫酸的序号 加入硫酸的体积m/L 剩余固体的质量/g
1 20.0 7.20
2 20.0 4.40
3 20.0 2.00
4 20.0 2.00
试计算：
（1）此样品中铁的质量分数为
 

（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不反应，由表中数据可知，剩余固体为2.00g时，再加入稀硫酸，固体不再反应，故样品中Cu的质量为2.00g，进而计算Fe的质量发生；
（2）第1组中参加反应的Fe为10g-7.20g=2.80g，硫酸完全反应，根据方程式计算20mL溶液中硫酸的物质的量，再根据c=
n
V
计算．
解答： 解：（1）Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不反应，由表中数据可知，剩余固体为2.00g时，再加入稀硫酸，固体不再反应，故样品中Cu的质量为2.00g，则样品中Fe的质量=10.0g-2.00g=8.00g，故样品中Fe的质量分数=
8.00g
10.0g
×100%=80%，
故答案为：80%；
（2）第1组中参加反应的Fe为10g-7.20g=2.80g，硫酸完全反应，设第一次实验中参与反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4），则：
   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
  56g  1mol
  2.8g  n
所以，n（H2SO4）=
2.8g×1mol
56g
=0.05mol，
故c（H2SO4）=
0.05mol
0.02L
=2.5mol/L，
故答案为：2.5mol/L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，根据固体质量变化判断过量问是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是（　　）
A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B、可燃性气体点燃前进行验纯
C、实验结束后将试管清洗干净
D、胶头滴管不能交叉使用
下列离子方程式正确的是（　　）
A、铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
B、稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是
 
，只有还原性的是
 
，
既有氧化性又有还原性的是
 
．
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目．
（2）标况下生成3.36LCl2，转移电子的物质的量为
 
，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为
 
．氧化产物与还原产物物质的量之比为
 
．
某微粒的结构示意图可表示为．
（1）x表示
 
，y表示
 
．
（2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=
 
．
（3）当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为
 
．
（4）当y=8时，该微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是
 

（5）当y=8时，该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
 
．
六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、
⑥NaOH．
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
 
，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为
 
，该组涉及氧化还原应的化学方程式
 
．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
 
．
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
 
．
①Al（NO3）3  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O
③KOH   NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4  Ba（OH）2    AlCl3．
某烃的含氧衍生物A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的30倍，若1mol该有机物完全燃烧得2molCO2和2mol H2O，
（1）求A的分子式；
（2）若A可在氢氧化钠溶液作用下水解生成两种物质，且其中一种是有机羧酸，写出有机物A的结构简式；
（3）若1molA与足量碳酸氢钠反应放出1molCO2，写出有机物A的结构简式；
（4）若A不与碳酸氢钠反应，但能与金属钠反应．1molA与足量金属钠反应，生成0.5molH2，写出有机物A的结构简式．
已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？
 

（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）．
（2）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为
 
．
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为
 
．
③n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
 
．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为
 
．
有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是
 
；A→C的反应类型是
 
；D所属物质类别是
 
；
（2）由A生成B的化学方程式是
 
．

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