Question

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

 28、工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

                                                                       

29、以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂CO₂ NH₄(s) +l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) →CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) -116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) →H₂O(g) -44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                    

30、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

31、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N₂(g)+CO₂(g)+Q kJ·mol^-1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min） 浓度（mol·L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=        ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填 “>”或“<”)。 

Answer 1

③>