Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁= -414k／mol

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol下列说法正确的是（    ）

       A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

       B．Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

      C．

      D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

 

Answer 1

A

解析:此题考察了热化学反应方程式理解。A项生成的产物物质的量相等，即n(Na₂O₂)、n(Na₂O)相等情况下，参加反应的金属Na相等，则转移电子数目当然也相等，所以A项正确。B项在温度升高情况下，Na与足量O₂应该最后生成Na₂O₂，B错；C项用①式×2－②式可得△H= -317k／mol，C错；D项①和②产物Na₂O和Na₂O₂阴阳离子个数比应均为2：1，D错。