题目内容
19．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体．（1）写出元素符合号AH、BO、CNa、DS
（2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是A和B组成的化合物分子间有氢键．
（3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜．
通入A的单质的极为负极，反应的电极方程式2H2-4e-=4H+．
通入B的单质的极为正极，反应的电极方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
分析 A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D在在二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C在一、三周期，四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．
解答 解：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D在在二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C在一、三周期，四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．
（1）由上述分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）A和B组成的化合物为H2O或H2O2，A和D组成化合物为H2S，H2O之间、H2O2之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，故H2O或H2O2的沸点高于H2S，
故答案为：A和B组成的化合物分子间有氢键；
（3）用氢气、氧气制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，氢气发生氧化反应，通入氢气的极为负极，氢气失去电子，碱性条件下生成水，负极电极方程式为：2H2-4e-=4H+，
氧气发生还原反应，通入氧气的极为正极，氧气获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：负；2H2-4e-=4H+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意熟练掌握元素周期表，难度中等．
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9．下列变化规律正确的是（ ）
| A． | 半径：Li＞Na＞K＞Rb | |
| B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| D． | 还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2- |
；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
，B与D通常能形成分子晶体，在E2D2中含有的化学键有离子键、共价键；
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14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Al3+、Br- | B． | Na+、K+、SiO32-、CO32- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- | D． | K+、NH4+、AlO2-、Cl- |
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定 | |
| B． | N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价 | |
| C． | 硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
11．下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ）
| A． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| B． | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 | |
| C． | 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 |
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