题目内容
已知下列变化过程中，0.2 mol 
参加反应时，共转移0.4 mol电子：
RxO2－4＋
＋H+
RO2＋Mn2+＋H2O．
(1)x的值．
(2)参加反应的H+的物质的量．
答案：(1)2;(2)0.64
解析：
解析：
|
根据得失电子总数相等：0.2 mol×x(4－6/x)＝0.4 mol，解得x＝2． 根据氧化还原反应中得失电子总数相等：n( 解得n(H+)＝0.64 mol |
)×(7－2)＝0.4 mol，解得n(
)＝0.04 mol，根据电荷守恒：n(H+)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2
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参加反应时共转移 0.4 mol 电子。
+
+H+
RO2+Mn2++H2O
参加反应时，共转移0.4 mol电子。
+
+H+
RO2+Mn2++H2O
l2________ mL。