已知下列变化过程中.0.2 mol 参加反应时共转移 0.4 mol 电子.++H+RO2+Mn2++H2O(1)x的值为 .(2)参加反应的H+的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时共转移 0.4 mol 电子。

++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x的值为。

(2)参加反应的H⁺的物质的量为 mol。

解析：反应中的还原剂只有一种。0.2 mol 失0.4 mol电子，据此列：0.2 mol×(4－)x=0.4 mol，得x=2。反应中得0.4 mol e^-，据此列：n()×5=0.4 mol， n() =0.08 mol。由反应前H⁺所带正电荷数与、所带负电荷数的差跟反应后Mn²⁺所带正电荷数相等列：n(H⁺)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2=0.08 mol×2，得n(H⁺)=0.64 mol。

答案：(1)2

(2)0.64

练习册系列答案

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已知下列变化过程中，有一个R_xO₇^2-离子反应时，反应就转移6个电子，

R_xO₇^2-+

Fe²⁺+

H⁺=

R³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
（1）X值

；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂

R_XO₇^2-

；还原产物

R³⁺

．

(1)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol电子。

++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

①x值为_________。

②参加反应的H⁺的物质的量为________ mol。

(2)在100 mL 0.100 mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂多少升？

(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R₂O₇^2-与0.2 mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²^＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl₂________ mL。
(3)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

（10分）

(1) 已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO₄^2—参加反应时，共转移0.4 mol电子．

R_xO＋MnO₄^—＋H^＋―→RO₂＋Mn²^＋＋H₂O

①x值为________．

②参加反应的H^＋的物质的量为________mol.

(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂________升．

（3）要使含a mol Al³^＋的A溶液中铝元素和含有b mol AlO₂^—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀，有________种途径，Al(OH)₃的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)

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