Question

常温常压时，下列叙述不正确的是(　　)

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

B．pH＝5的下列溶液(①NH₄Cl溶液；②CH₃COOH溶液；③稀盐酸)中c(H^＋)_水：①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

D．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH＝b，则b＜a＋1

Answer 1

B　[解析] CH₃COO^－的水解程度小于CO，故等浓度的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液，pH较大的是Na₂CO₃溶液，若溶液的pH相等，则c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)，A项正确；NH水解，NH₄Cl溶液中水的电离程度最大，pH相等的CH₃COOH溶液和稀盐酸对水的电离的抑制效果相同，故水的电离程度为①＞②＝③，B项错误；NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH之和为14的两溶液等体积混合，醋酸大量过量，溶液呈酸性，能够使石蕊溶液变红，C项正确；CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，随着溶液的稀释，平衡向右移动，H^＋的浓度减小的程度弱，故稀释10倍后，溶液的pH增大值小于1，D项正确。