[题目]下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A．向0.1 mol/L.pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH- = H2OB．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH-D．NH4Al(SO4)2溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：A、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA-完全电离，加入氢氧化钠溶液发生中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B、金属银做阳极，失电子发生氧化反应，2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故B错误；C、酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反应SO42-完全沉淀，反应的离子方程式为：NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓ + NH3H2O，故D错误；故选A。

练习册系列答案

浙江省初中毕业生学业考试真题试卷集系列答案

A．4（b-2a）mol/L

B．20（2a-b）mol/L

C．20（b-2a）mol/L

D．10（b-a）mol/L

【题目】关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是（）

A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

C. 生物根据自身生命活动的需要，有选择地从环境中吸收的元素

D. 生物体内元素的存在形式各不相同

【题目】在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

A. 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B. 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C. 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D. 当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

【题目】研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”，CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

① 写出阳极电极反应式：；

② 写出除去水中的甲醇的离子方程式：。

【题目】为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是

A. 伸入燃着的木条。

B. 分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C. 分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D. 分别通入少量稀硫酸，振荡。

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