题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成硝酸和NO；
B．二者反应生成氢氧化钠和水，但转移电子不守恒；
C．次氯酸是弱酸写化学式；
D．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子．
B．二者反应生成氢氧化钠和水，但转移电子不守恒；
C．次氯酸是弱酸写化学式；
D．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子．
解答：
解：A．二者反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故A正确；
B．二者反应生成氢氧化钠和水，但转移电子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．次氯酸是弱酸写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
B．二者反应生成氢氧化钠和水，但转移电子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．次氯酸是弱酸写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意浓硫酸和稀硫酸性质的区别，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| B、含Fe3+的溶液：NH4+、K+、SCN-、Cl- |
| C、由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO3- |
| D、常温下，KW/C（H+）=0.01mol．L-1的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+ |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、N2的电子式：：N：：：N： |
| B、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
C、Na+的结构示意图： |
D、H2O的比例模型 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应 Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑ |
| B、铜片和氯化铁溶液反应 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C、少量二氧化碳与烧碱溶液反应 CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O |
| D、氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O |
下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）
| A、HClO=ClO-+H+ |
| B、Cl-+H2O?HCl+OH- |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+ |
下列说法正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
| A、①② | B、③④ | C、②③ | D、②④ |
下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
| A、铁、四氧化三铁、冰水混合物 |
| B、金属钙、生石灰、碱石灰 |
| C、水银、空气、干冰 |
| D、二氧化硫、水蒸气、天然气 |