在物质分类中.前者包括后者的是.A．氯化物.化合物 B．化合物.电解质 C．溶液.胶体 D．溶液. 分散系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A．氯化物、化合物 B．化合物、电解质

C．溶液、胶体 D．溶液、分散系

【解析】

试题解析：氯化物属于化合物，后者包括前者，故A错误；电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C错误；溶液属于分散系，后者包括前者，故D错误。

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（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②仪器的进水口是（填“f”或“g”）。

（4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：。

用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.

玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒

（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)_____ __。

容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液

面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。

F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。

（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是

下列物质中，不属于电解质的是( )。

A．Cu B．NaCl C．NH3 D．H2SO4

下列叙述正确的是( )。

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－

（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

（2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

计算题（本题包括1小题，共10分）

22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？

（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol

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