题目内容

下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是                                （    ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B．NH3易液化

C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
，
C中发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
溶液，C中发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
溶液时可验证其还原性； 而C中盛有
品红
品红
溶液时可验证其漂白性．
下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）元素A的原子最外层共有
6
6
种不同运动状态的电子，有
2
2
种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
CaCl2
CaCl2
．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
C
C

A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于
分子
分子
晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
下列有关物质的性质或变化的说法正确的是（　　）
A、一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化C、在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性D、二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（??? ）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

 

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