题目内容
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
B
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是____________________；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1的是________；只有极性键的是________________________；既有离子键又有极性键的是________；含有非极性键的是__________________；属于非极性分子的是__________________。
双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H 键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：
(1)H2O2分子的电子式为________________，结构式为______________________。
(2)H2O2分子中存在________键和________键，为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，其原因是____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为__________价，原因是_____________________
以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是( )
A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体
B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
C．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体
D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体
下列物质的电子式错误的是( )
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(×)
(2012·江苏，10D)
解析 水的电离是吸热反应。
(2)图表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线(×)
(2011·江苏，10B)
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
__________________________________________________
__________________________________________________(写出两点即可)。
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的物质的量之比为( )
图表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线(×)