题目内容
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．PCl5 C．Cl2 D．BF3
C
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D、pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。
A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 g
C．500 mL, 286 g D．任意规格， 572 g
下列物质的制备合理的是（ ）
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液
A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：（１）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（２）溶液中的Na2SiO３与Na2[Al(OH)4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO３+2Na2[Al(OH)4]=2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH
回答下列问题： (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。 (2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是（只写一种）
X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：
①元素X原子的M层比L层少3个电子；
②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；
③元素Z原子的L层比M层多5个电子；
④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（ ）
A．X B．Y C．Z D．R
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）
A．氯气 B．双氧水 C．过氧化钠 D．高锰酸钾
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（4）（5） B.（2）（6）
C. （1）（2）（3）（4）（5） D. （2）（5）（6）
2C（g）达到平衡的标志的是（ ）