题目内容

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热
BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸加入盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动；
B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；
D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．

解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类水解是吸热反应，故A正确；
B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝沉淀，HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解，AlO2-的水解促进HCO3-电离，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化性不能氧化亚铁离子，故C错误；
D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、溶度积常数大小比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意CD中反应实质，易错选项是CD．

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