题目内容

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—

B．b点对应的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3—、Cl－

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、SO42—

练习册系列答案
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按要求填空。

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__ ______。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。

（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH 2＜0，比较ΔH1 __ ___ΔH2大小。

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

（16分）（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g） CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H = 。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2 (s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。

③ 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。

下列实验装置不能达到实验目的的是

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁

B．验证非金属性CI>C>Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气

下列关于硫及其化合物的说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

（15分）【化学——选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 。

（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： 。

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是 。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简

式： 、 。

①环上的一氯代物只有一种

②含有酯基

③能发生银镜反应

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