题目内容

用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面说法中，正确的是       （    ）

A．剩余NO

B．剩余NO2

C．试管中气体为红棕色

D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体

D

练习册系列答案
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（2012?海淀区二模）孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验．下列实验方案可行的是（　　）
某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，阴离子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验．下列实验方案可行的是（　　）
课外兴趣小组设计图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g?mL-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
（1）密度为1.89g?mL-1的硝酸的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
第二步
取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．
取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．
 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

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