下列电子排布违背能量最低原理的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

3

个方向，原子轨道呈

纺锤形

形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了

3d⁵4s²

sp³

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为

12

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的

铜型

．

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有孤对电子

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

B

．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式

N₂

．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式

Fe₂Al

．
②若晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为

cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简．

（1）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

ZCl＜YCl＜XCl

．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是

Cu

，与同一个Cl^-相连的R⁺有

4

个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
②A和氯元素形成的简单分子为

非极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

判断下列电子排布式或轨道表示式违背了什么原理或规则：A．能量最低原理　B．泡利不相容原理　C．洪特规则(填字母)

(1)C原子的轨道表示式：　　答：________．

(2)Ca原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²　　　答：________．

(3)24Cr的电子排布式：[Ar]3d⁴4s²　　　　　　　　答：________．

(4)N原子的轨道表示式：　　　　答：________．

(5)S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹　　　　　答：________．

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