题目内容
20．已知R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍．则R元素的名称为（ ）| A． | 硫 | B． | 碳 | C． | 氮 | D． | 硅 |
分析 R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍，最外层电子数为6，R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，则最高正化合价为+6、最大负化合价为-2，结合选项进行判断．
解答 解：R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，则最高正化合价为+6、最大负化合价为-2，故选项中S元素符合，故选A．
点评 本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意理解化合价与族、最外层电子数关系．
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15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 原子序数：X＞Y＞Z | ||
| C． | 单质沸点：Z＞Y＞X | D． | 离子半径：X2-＞Y+＞Z- |
．
．
如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
5．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
Na2S
CO2
．
9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加入过量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．
①加盐酸溶解 ②加入过量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．
| A． | ①②⑤③ | B． | ②③④③ | C． | ②③⑤③ | D． | ①③⑤③ |
10．根据能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A． | 2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0 | B． | 2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0 | C． | 2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0 | D． | 2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0 |