题目内容
重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。
(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).
(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。
(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。
(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。
①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。
②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。
③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。
(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1
【知识点】物质制备实验分析 滴定实验的应用 电解池基本原理 J5 F4
【答案解析】1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2
4Na2CrO4＋4CO2
（2分）
（2）H2SiO3、Al(OH)3 （2分）
（3）2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O,c(H＋)增大，平衡右移（2分）
（4）Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4
Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2(注明加热条件，温度不同，产物不同，2分)
（5）①黄色变橙色（1分）
②4Na2CrO4＋4H2O
2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑（2分）
③
（2分）
（6）
（2分）
解析：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2
（2）根据原溶液含Na2CrO4 、NaAlO2 、Na2SiO3调节PH后得Na2CrO4 溶液和沉淀，推知沉淀为H2SiO3、Al(OH)3
（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；加硫酸c(H＋)增大，平衡右移。
（4）根据提示，结合质量守恒定律即可写出由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得氯化铬酸CrO2Cl2的方程式：Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2
(5)①根据图中通电后阳极区发生的变化，结合Na2CrO4溶液为黄色，Na2Cr2O7溶液为橙色的，得到溶液的颜色由黄色变橙色。
②电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑
③根据Q=It=
所以NA=
(6)①现有某水样200.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
1 6
n c2mol/L×V2×10-3L
n=
则200ml废水中，与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=10-3c1V1mol-
1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量=5(10-3c1V1mol-)
利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，
2K2Cr2O7 ～ 3O2
2 3×32
5(
) m
m=（240c1V1-40V2）
g，所以该水样的COD为（240c1V1-40c2V2）mg/L，
【思路点拨】本题考查了物质制备实验分析，滴定实验的计算，电解池基本原理，理解滴定过程是计算的关键。
天天向上一本好卷系列答案下列事实能说明苯环对甲基有影响的是（ ）
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| A． | 甲苯与氢气加成 |
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| B． | 甲苯与硝酸浓硫酸作用制三硝基甲苯 |
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| C． | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 |
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| D． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 |
关于pH的测定，下列说法正确的是（ ）
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| A． | pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 |
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| B． | 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 |
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| C． | 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH |
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| D． | pH计是精确测定溶液pH的仪器 |
在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
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| C． | 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 |
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| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 
×6.02×1023
B． 
C． 
D． 