下列说法不正确的是( )A．利用地沟油制肥皂的实验中.可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中.振荡.若无油滴浮在液面上.说明反应液中的地沟油已完全皂化B．制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸.浓硫酸和乙醇.同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L-1酸性KMnO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
	B．	制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸、浓硫酸和乙醇，同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热
	C．	可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液与0.01mol•L^-1草酸稀溶液反应的快慢
	D．	燃料电池实验中，用KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液代替蒸馏水，效果要好得多

分析 A．油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水；
B．加入试剂顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸；
C．酸性高锰酸钾为紫红色，可被草酸还原为无色物质；
D．KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液的导电性比水好．

解答解：A．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，故A正确；
B．为防止酸液飞溅，添加少量碎瓷片或小火均匀加热，而加入药品的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，制备乙酸乙酯，故B错误；
C．只有温度不同，酸性高锰酸钾为紫红色，可被草酸还原为无色物质，溶液褪色的快慢可比较反应反应的快慢，故C正确；
D．水的导电性较差，KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液中离子浓度大，导电性比水好，效果更好，故D正确．
故选B．

点评本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，本题注意甲烷取代反应的条件，为易错点．

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8．在下列元素中，原子半径最小的是（　　）

9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（　　）

NH₄NO₃

SiO₂

H₄C₂O₂

6．分子式为C₆H₁₄的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有（　　）

13．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族．（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）E元素的原子结构示意图为：

，
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1
写出25℃、101kPa时，A₂与E₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：NH₄HSO₃．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	H₂和D₂互为同位素		B．	正丁烷和异丁烷互为同系物
	C．	与互为同分异构体		D．	和是同一种物质

10．可逆反应：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂ ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO ③ν_正（NO₂）：ν_正（NO）：ν_正（O₂）=2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）

7．

历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）

	A．	靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成		B．	它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂
	C．	该物质不能使酸性KMnO₄溶液褪色		D．	该物质含有酯基官能团

8．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图

；
（2）X的值应为C（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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