根据下面四个反应①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判断Br-.I-.H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 A． H2S＞H2SO3＞I-＞Br- B． Br-＞I-＞H2SO3＞H2S C． H2S＞I-＞Br-＞H2SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下面四个反应①H₂S+I₂=S+2H⁺+2I^-② H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O③ 2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

④H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-判断Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是

A． H₂S＞H₂SO₃＞I^-＞Br^- B． Br^-＞I^-＞H₂SO₃＞H₂S

C． H₂S＞I^-＞Br^-＞H₂SO₃ D． I^-＞Br^-＞H₂S＞H₂SO₃

练习册系列答案

相关题目

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加

2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

①P₄(白磷、s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁

②4P(红磷、s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁和ΔH₂的关系是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂ B．ΔH₁>ΔH₂

C．ΔH₁<ΔH₂ D．无法确定

如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．萃取

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1∶4　　　　　B．1∶5 C. 2∶3 D．2∶5

在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为

A．3.75 mL B．7.5 mL

C．8.75 mL D．10.5 mL

以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H₂O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

①B的化学式是；

②工业上制取A的离子方程式为。

若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，

若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成

__________（填化学式）

充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降

除去，其原因是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，

遇空气会变色，则反应③的化学方程式为。

（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（）

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

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