Question

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是

 

．负极的电极反应为

 

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

 

．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

 

（填代号）．
a．NaOH          b．Zn　　　  　c．Fe          d．NH₃?H₂O．

Answer 1

分析：（1）活泼金属做原电池的负极，原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质．

解答：解：（1）Zn-MnO₂干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，
故答案为：Zn；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合，
故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．