题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B.256g S8分子中含S﹣S键为7NA个 
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
D.1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
【答案】B
【解析】解：A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA ， 故A正确；
B．256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键为8NA个，故B错误；
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，含有的CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；
D．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；
故选B．
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上制备金属钠的常用方法是 ． 试写出制备金属钠的化学方程式 ． 金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为 ， 电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 ．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 ．
（3）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | .6 | 0.3 | ． |
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是 ， 根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
