Question

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

[　　]

A． NaCl

B． NaCl

C．

D．

Answer 1

答案：C
解析：

分析：本题考查相同物质的量浓度的盐溶液酸碱性的强弱比较。对于物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解呈中性。对于同一种离子来说，离子浓度越大，水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度就越大。 碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且的水解程度大于的水解程度，故物质的量浓度相同时，溶液碱性比溶液碱性强，NaCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，为强酸弱碱盐，水解显酸性。A、B错；为强碱弱酸盐，水解显碱性，、水解显酸性，且水解产生的浓度大，故C正确，D错。

提示：

点拨：盐溶液水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，取决于对应酸(或碱)的电离程度，对应酸(或碱)的电离程度越大，盐的水解程度越小。