题目内容
16．
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（ ）| A． | 该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 | |
| C． | A为电源正极，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区 | |
| D． | 阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- |
分析 A、由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2；
B、加入少量Na2S04固体，会使得自由移动离子数目增多，但是不能影响电极反应；
C、当电解时，阳离子移向阴极；
D、阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应．
解答 解：A、该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物．由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al（OH）3，故为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故A正确；
B、由于在工区是OH-放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2S04固体，故B正确；
C、A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，故C正确；
D、阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及电极反应式的书写和应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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6．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）
| A． | 溶液中NaOH的物质的量 | B． | 溶液中Na+的物质的量浓度 | ||
| C． | 溶液中Na+的数目 | D． | 溶液的质量 |
7．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO2 （g） | SO2（g） | 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | NH4Cl（aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | NaCl（s） | KNO3（s） | AgNO3溶液 | 过滤 |
| D | Cu（s） | Ag（s） | CuSO4溶液 | 电解法 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷，核磁共振氢谱中有5组峰．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用CCl4和双氧水检验溶液中是否含有I- | |
| B． | 可用漂白粉消毒的自来水配制Na2S03溶液 | |
| C． | 可用KI淀粉溶液鉴别NO2和溴蒸气 | |
| D． | 可用水吸收NO气体 |
1．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O | |
| B． | 酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| C． | 已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1 | |
| D． | 表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 |
8．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ）
| A． | 胶体粒子因吸附带电荷离子而带同种电荷 | |
| B． | 胶体有布朗运动 | |
| C． | 胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用 | |
| D． | 胶体有丁达尔现象 |
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