题目内容

高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，

下列关于该反应的叙述正确的是

A．CuFeS2中硫的化合价为－1

B．CuFeS2发生还原反应

C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移1×2＋6×3＋8×1＝28 mol电子，C选项错误；O2化合价降低，所以CuSO4和SO2中到既是氧化产物，又是还原产物，D正确。

考点：考查了氧化还原反应。

 

练习册系列答案
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高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
A、CuFeS2中硫的化合价为-1B、CuFeS2发生还原反应C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

【化学－选修化学与技术】（15分）

美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。

（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。

（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　

 

从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd>99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

   （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是             ；焙烧时钯转化为氧化钯（Pd0），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为

                       。

   （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王  水用量对钯回收率的影响如图l~图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为         、                、               。

  

   （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

①气体B的分子式：           ；滤渣的主要成分是             。

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为             。（已知Pd相对原子质量为106）

 

（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲   ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲   。

（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲   、   ▲   、   ▲   。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

①气体B的分子式：   ▲   ；滤渣的主要成分是   ▲   。

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲   。

 

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