题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

练习册系列答案
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依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是( )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．还原性H2T＞H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA

B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA

C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA

D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA

下列说法中正确的是( )

A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高

硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

针对该反应回答下列问题：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C．光化学烟雾、酸雨的形成都与氮氧化物有关

D．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

我国药物化学家屠吆吆用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗疟作用青蒿素，为此获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如图)。 下列说法不正确的是

A．异胡薄荷醇可以与溴水发生加成反应

B．异胡薄荷醇含有一个苯环结构

C．青蒿素易溶于乙醚

D．青蒿素分子中碳氧原子个数比3:1

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①；

②。

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是 。D→E的反应类型是 。

（2）姜黄素的结构简式为 。

（3）反应A→B的化学方程式为 。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。

（5）下列有关E的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。

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