题目内容


下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是(　　)

A．苯　　　　B．甲苯　　　C．乙烯　　　D．乙烷


解析　苯既不能被酸性高锰酸钾溶液氯化，也不能与溴水发生加成反应，A项错误；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与溴水发生加成反应，B项错误；乙烷既不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能与溴水发生加成反应，D项错误。

答案　C


练习册系列答案
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“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

选项

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液


　在一恒容密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在其他条件不变的情况下再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，NO2的转化率为b%，则a与b的关系为(　　)

A．a>b  B．a<b  C．a＝b  D．无法确定

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了________(填选项字母)。

A．废弃物的综合利用　　　               B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是

__________________________________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)

ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－1 065 kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________。

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_________________________________。

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________。

(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

A．4种                                  B．5种 

C．6种                                  D．7种

为测定某气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们在一定条件下测得有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g碱石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g固体减小0.64 g白色沉淀4.00 g

请回答下列问题：

(1)你认为________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最简式。

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为_____________。

(3)若要确定A的分子式，________(填“是”或者“否”)需要测定其他数据，原因是________。

 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是             （     ） 

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

   B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl- 存在 

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

某含有Na＋的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液(　　)

A．一定呈碱性

B．一定不存在I－、SO、Fe2＋

C．可能存在NH、CO

D．一定存在Fe2＋、Br－、CO

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