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在A(气)＋B(气)
C(气)的反应中，已知温度每升高10℃，反应速率为原速率的3倍，当温度升高至50℃时，速率应为原速率的
[ ]
A．9倍
B．243倍
C．27倍
D．81倍
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气
．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe
3
O
4
+8H
+
═2Fe
3+
+Fe
2+
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H
+
═2Fe
3+
+Fe
2+
+4H
2
O
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO
3
溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH
4
NO
2
+AgNO
3
═AgNO
2
↓+NH
4
NO
3
NH
4
NO
2
+AgNO
3
═AgNO
2
↓+NH
4
NO
3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C（NO
2
-
＞C（NH
4
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
C（NO
2
-
＞C（NH
4
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
（4）写出C和D形成的化合物与EC
2
发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K
3
[Fe（CN）
6
]），则现象和结论为
出现蓝色沉淀，证明有Fe
2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe
2+
．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g?cm
-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br
2
，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
S
2-
＞O
2-
＞Na
+
S
2-
＞O
2-
＞Na
+
（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlOH
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlOH
2
-
+3H
2
↑
．
（3）A、C两元素的单质与熔融K
2
CO
3
，组成的燃料电池，其负极反应式为
H
2
+CO
3
2-
-2e
-
=CO
2
↑+H
2
O
H
2
+CO
3
2-
-2e
-
=CO
2
↑+H
2
O
．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA
2
时，NaCl溶液的PH=
13
13
（假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC
2
（气）+C
2
（气）?2EC
3
（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC
2
和2molEC
2
，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
＜
＜
t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC
2
的转化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
cd
cd
（填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
已知下列反应：
①N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；△H=-92.4kJ?mol
-1
．
②4NH
3
（g）+5O
2
（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H
2
O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10
7
Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
N
2
和H
2
反应生成NH
3
的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
N
2
和H
2
反应生成NH
3
的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
．
（2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有
BCE
BCE
；
A．降低温度 B．及时移出氨 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=
[NO
]
4
[
H
2
O
]
6
[N
H
3
]
4
[
O
2
]5
[NO
]
4
[
H
2
O
]
6
[N
H
3
]
4
[
O
2
]5
，温度降低时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N
2
和 7.5mol H
2
，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
80%
80%
．
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH
2
=CH
2
和CH
3
CH
3
，应选用
b
b
（填字母）．
a．NaOH溶液 b．溴水 c．银氨溶液
②欲区分HCHO和HCOOH，应选用
c
c
（填字母）．
a．KMnO
4
溶液 b．银氨溶液 c．Na
2
CO
3
溶液
③欲区分
和
，应选用
a
a
（填字母）．
a．FeCl
3
溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO
3
溶液
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象．分子式为C
4
H
9
OH的有机物共有
4
4
种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：
H
3
CCH
2
CH（OH）CH
3
浓硫酸
△
CH
3
CH=CHCH
3
+H
2
O
H
3
CCH
2
CH（OH）CH
3
浓硫酸
△
CH
3
CH=CHCH
3
+H
2
O
；另一种有机物不能发生催化氧化，请写出该有机物的结构简式：
．
（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C
6
H
12
O
2
，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
①A的结构简式为：
CH
3
CH=CH
2
CH
3
CH=CH
2
．
②B、D分子中的官能团名称分别为
羟基
羟基
、
羧基
羧基
．
③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：
．
④写出B→C的化学方程式：
2CH
3
CH
2
CH
2
OH+O
2
催化剂
△
2CH
3
CH
2
CHO+2H
2
O
2CH
3
CH
2
CH
2
OH+O
2
催化剂
△
2CH
3
CH
2
CHO+2H
2
O
．
关 闭
试题分类
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数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
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未回答习题
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试卷汇总
练习册解析答案
C(气)的反应中，已知温度每升高10℃，反应速率为原速率的3倍，当温度升高至50℃时，速率应为原速率的
C(气)的反应中，已知温度每升高10℃，反应速率为原速率的3倍，当温度升高至50℃时，速率应为原速率的
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
和
，应选用
