题目内容

　　把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色___________，试管中的液面___________，试管壁上有___________出现，水槽中还观察到___________。

 

答案：变浅　上升　黄色油珠　白色胶状沉淀
提示：

提示：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色变浅或逐渐消失．又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴．因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升．HCl溶于水后，与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀．

 


练习册系列答案
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把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体的颜色_____　　　　  ___，试管中液面________，试管内壁上有____　　 ____出现，水槽中还观察到_______　　　　　　　　　　   _．

 

为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)

合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)

从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________．

(3)

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是

[　　]

A．

升高温度能使增大

B．

反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％

C．

3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．

从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

(4)

如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．

已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2＝－285 kJ/mol

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．

为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________．

(3)一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是________．

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

(4)如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．

已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．

为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)

合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)

从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)．

[　　]

A．

过滤

B．

分液

C．

蒸馏

D．

结晶

(3)

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________．

(4)

在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．

(5)

如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．

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