题目内容
已知还原性Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
| B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| C、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| D、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；
解答：
解：A、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-，符合题给条件，故选A；
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B不选；
C、反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C不选；
D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选；
故选A．
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B不选；
C、反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C不选；
D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物．
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以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是（ ）
| A、某盐溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有Fe2+ |
| B、某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐 |
| C、常温下氯酸钾和浓盐酸反应所产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，该气体是Cl2 |
| D、用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，能观察到火焰呈黄色．该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子 |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O |
| D、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如图所示：
，微粒甲不可能是（ ）
，微粒甲不可能是（ ）| A、CO2 |
| B、NH4+ |
| C、Al3+ |
| D、SiO2 |
现有浓度均为0.10mol?L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 |
| B、常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、若 V1=V2，将两溶液混合，所得混合液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、V1与V2任意比混合，所得混合液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
下列有关说法错误的是（ ）
| A、医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性 |
| B、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| C、对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤 |
| D、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：NH3＞AsH3＞PH3 |
| B、熔点：SiO2＞CO2＞CS2 |
| C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl．下列说法不正确的是（ ）| A、B极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C、电解时，Na+移向A极 |
| D、一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）
| A、Cl2→HClO |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、NaI→AgI |
| D、MnO4-→Mn2+ |