题目内容
【题目】铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物
的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和
的阴离子交换柱，使
和发生交换。交换完成后，流出溶液的用
的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________反应制备，FeCl3可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有
、
、
、
四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应
发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有
析出
(4)高铁酸钾(
)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，
与
在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。
【答案】3 
氯气 
AC +6 
【解析】
（1）相当于是一种特殊的滴定，先滴定
的含量，再用的物质的量去代表
，进而求出原物质的组成；
（2）
有很强的氧化性，可以与铁粉发生归中反应得到
，而氯气具有很强的氧化性，与金属反应时将得到最高价氯化物；
（3）可以与
发生氧化还原反应得到单质碘，碘水为棕黄色；
（4）高铁酸钾是一种常见的水处理剂，其中铁元素是+6价的，同学们可以类比高锰酸钾中+7价的锰来记忆；
（1）根据
算出消耗的盐酸的物质的量，则流出溶液中的量以及最开始的量均为0.01mol，代入氯的原子量算出这些氯的质量为0.355g，则铁的质量为
，根据
算出铁的物质的量约为0.0033mol，因此氯和铁的原子个数比约为3:1，x的值为3；
（2）
可用和铁粉归中反应制备，而可用铁粉和氯气反应制备，易被空气中的氧气氧化为，因此只要检验是否存在就可说明有无变质，检验最简单的办法就是加入溶液观察是否变红；
（3）二者发生氧化还原反应：，碘水呈棕黄色，印刷电路板后的溶液首先必有和
，可能存在，向其中加入锌粉，锌粉的反应顺序是（如果存在的话）、、，再来看选项：
A．若剩的比较多，将锌粉全部消耗后还有剩余，则可能四种离子同时存在，A项正确；
B．只要和锌粉反应，体系中就会有单质铜沉淀，B项错误；
C．若有固体剩余，有三种情况：①锌粉特别多，将溶液中的所有离子全部还原，得到锌、铜、铁的混合固体；②锌粉非常少，只能跟反应，得到纯铜固体；③锌粉较多但是未过量，得到铜、铁的混合固体，无论哪种情况，一定都有参加反应，C项正确；
D．的反应优先级在之后，D项错误；
答案选AC；
（4）根据钾+1价、氧-2价不难看出，铁为+6价；次氯酸钾作氧化剂，氯化铁作还原剂，二者发生氧化还原反应：。
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