题目内容
【题目】按要求填空
（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是_________。
②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。
（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。
（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。
【答案】 二 正盐 H3PO4 
6.02×1022或0.1NA 40g/mol 33.3% 2:1
【解析】（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,，说明一个H3PO3只能电离出2个氢离子，为二元酸，而Na2HPO3为正盐，故答案为：二 ；正盐；（2）①根据反应分析，磷元素化合价升高，所以磷酸为氧化产物。故答案为：H3PO4 ②磷元素化合价升高4价，银元素化合价降低1价，所以银离子和的比例为4:1，根据原子守恒配平方程式，反应中转移4个电子，故单线桥表示为，
③若生成10.8g银，即0.1mol，则转移0.1mol电子，即6.02×1022或0.1NA；（3）在同温、同压下，密度比等于摩尔质量之比分析，混合气体的平均摩尔质量为40g/mol；假设氧气的体积分数为x，则有44（1-x）+32x=40，解x=33.3% ；（4）0.2mol钠完全反应生成0.1mol氢气，0.2mol镁有剩余，盐酸完全反应，生成0.05mol氢气，二者比例为0.1:0.05=2:1。
【题目】控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L1） | 1 | 1 | 4 | 4 |
反应的温度（℃） | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
