元素X和元素Y位于第二周期.其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子.Y的原子只有两种形状的电子云.且两种形状的电子云的电子数相等.则由x.y组成的微粒中.不可能存在的是A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-

练习册系列答案

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A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E

C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是（）

Ａ.蔗糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．蛋白质

利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；

C．20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ mol•L-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL1 mol·L－1硫酸	反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)
B	0.05molNa2O2	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

下列说法正确的是

A．原电池的正极材料必须是金属

B．原电池的负极发生还原反应

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

下列各表示式中轨道数最多的是

A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是

A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液

C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

(1)写出W的离子结构示意图________________

(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)

(3)写出X的氢化物的电子式，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；

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