题目内容
【题目】组成细胞的元素和化合物中，最基本的元素、鲜重中含量最多的元素和化合物、占细胞干重最多的化合物依次是
A. C、0、水、蛋白质 B. C、H、水、蛋白质
C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白质、蛋白质
【答案】A
【解析】组成细胞的元素和化合物中，最基本的元素是C、鲜重中含量最多的元素是O、鲜重中含量最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质。
答案选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某化学反应2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是( )
A. c＞1.0
B. 实验2可能使用了催化剂
C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态
D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大
【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
则测得青蒿素的最简式是_____．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．
A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
【题目】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断，该试样的pH = ________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗
(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。
判断的依据是__________________________________。
(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。
(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。