题目内容
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
Ⅱ．制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
___HCOONa+___Na2CO3+_____
=___Na2S2O4+___CO2+___
冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4
Ⅲ．Na2S2O4的性质
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：
0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________，t3时溶液中主要阴离子符号是_________。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容：
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
Ⅱ.2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O(2分)；乙醇（2分）；
Ⅲ.（1）>(2分)；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-(2分)；SO42-（或HSO4-）(2分)；
（2）SO2(2分)；
取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸 | 若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在 |
（2分）（本题属于开放性试题，合理答案均可）
【解析】
试题分析：根据题意反应为2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O，乙醇洗涤效果好，NaHSO3溶液pH﹤5，HSO3—的电离平衡大于水解平衡：根据pH变化图，Na2S2O4溶液在空气中易被氧化后，溶液pH约为5，发生的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；溶液pH约为1时，溶质为NaHSO4-，阴离子符号是SO4-。Na2S2O4受热分解反应为：2 Na2S2O4= Na2S2O3+SO2↑+ Na2SO3。根据题意反应为Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+ SO2↑+H2O。取少量完全分解固体产物于试管中加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。
考点：化学实验探究与设计
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2(g) |
C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 | 上层分别呈无色和紫红色 | 还原性：I－>Br－ >Fe2+ |
D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有 CO32-或 SO32－ |
N2O4(g)；ΔH<0
表示的化学反应是
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
