Question

在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O₂  ②Cl₂  ③SO₂  ④CuSO₄能使溶液中的C(H⁺)增大的是(    )

A.①③               B.②④                  C.②③④                  D.只有①

Answer 1

B

解析：化学平衡原理同样也适用于电离平衡、溶解平衡等。本题应用化学平衡原理分析电离平衡有关离子浓度的变化。

H₂S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，当加入少量CuSO₄时，Cu²⁺会与S^2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S^2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H⁺)增大。若通入O₂、Cl₂、SO₂气体，它们都能与H₂S反应。O₂与H₂S反应生成S和H₂O，c(H⁺)下降。SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，c(H⁺)下降。如果通入过量SO₂则生成H₂SO₃，H₂SO₃比H₂S酸性强，会使c(H⁺)增大，但题目已说明是通入“少量”，故不应考虑SO₂过量。Cl₂与H₂S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H⁺)增大。