题目内容

下面的排序不正确的是(   )
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低: Na>Mg>Al
C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
D．结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
B
B不正确，熔点由高到低: Na＜Mg＜Al；
练习册系列答案
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（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）      ，金刚石属于          晶体。
（2）其中代表石墨的是            ，其晶体中碳原子呈平面        结构排列。
（3）其中代表NaCl的是        ，晶体中Na+与Cl－之间通过         键结合起来。
（4）代表干冰的是      ，它属于      晶体，CO2分子间通过         结合起来。
（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                           。
（8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
（1）确定该合金的化学式____________
（2）__________________g/cm3（化为最简）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。
下列说法正确的是        （   ）
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键
C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键
D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列说法不正确的是
A．SO2中S原子含1对孤电子对B．BeCl2是直线形分子
C．SO3的空间构型为平面三角形D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形
下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。
下列说法正确的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体
（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
 
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点（℃）
2852
2045
714
190（2.5×105Pa）
沸点（℃）
3600
2980
1412
177.8
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华

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