Question

将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

• A、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-
• B、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2 -、SiO₃^2 -
• C、Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2 -、CH₃COO^-
• D、H⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2 -

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-之间不发生反应，通入二氧化硫也不反应；
B．通入二氧化硫后硅酸根离子、偏铝酸根反应，该反应不属于氧化还原反应；
C．通入二氧化硫后碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、醋酸根离子反应，但不属于氧化还原反应；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和二氧化硫．

解答： 解：A．Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-之间不反应，通入二氧化硫也不反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；
B．AlO₂^-、SiO₃^2-与通入的二氧化硫反应，但是该反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．HCO₃^-、SO₃^2-、CH₃COO^-与通入的二氧化硫反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成H₂SO₃，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存”、“加入铝粉产生氢气”等．