将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合.在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L.试计算:1.v(O2), 2.SO2的转化率, 3.2s时的O2浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：1.v(O₂)；

2.SO₂的转化率；

3.2s时的O₂浓度。

【答案】

1.0.15mol/（L·s）；

2.30%；

3.0.7mol/L

【解析】考查可逆反应的应该计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。

反应式为 2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)

起始量（mol） 4 2 0

转化量（mol） 1.2 0.6 1.2

2s后（mol） 2.8 1.4 1.2

（1）用氧气表示的反应速率为

（2）SO₂的转化率为

（3）2s时的O₂浓度为

练习册系列答案

相关题目

某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是

铁在冷的浓硫酸中钝化

．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是

待反应产生的H₂将装置中的空气排尽再加热，防止H₂与空气混合加热爆炸

．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象

白色粉末变为蓝色

．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是

A．CaCl₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液 C．浓硫酸 D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是

H₂

SO₂

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________；所缺步骤为________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取12.7 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．

2.SO₂的转化率；

3.2s时的O₂浓度。

(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
【小题1】v(O₂)；
【小题2】SO₂的转化率；
【小题3】2s时的O₂浓度。

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