题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
①126C与136C互为同位素  
②16O与O3 互为同素异形体
③与互为同分异构体
④与属于同系物
⑤与既不是同系物也不是同分异构体．
A．①⑤B．①④C．①③⑤D．①②④

分析 ①同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；
②同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
③同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；
④结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

解答 解：①126C与136C 具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故①正确；
②16O是原子，不是单质，故②错误；
③与分子式相同，结构相同，是同种物质，故③错误；
④与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故④错误；
⑤羟基直接与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，结构不相似，不是同系物，故⑤正确；

故选A．

点评 本题考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生 灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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10．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.024mol/（L．min）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC．
A．容器中压强不变        B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=9，该反应为吸热反应（填吸热或放热）．
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
?若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．
11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净．
（3）滤渣c是Fe（OH）3．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．
8．简答题：
（1）NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al2（SO4）3溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的电离程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
（2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填数值）．
（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．
5．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，
a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液，E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
元素编号元素性质或原子结构
X第三周期元素的简单离子中半径最小
Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z原子核外电子数和周期序数相等
A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
（2）单质B的电子式．
（3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）
A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
10．将密度为1.19g•cm-3，质量分数36.5%HC1 100mL与足量的MnO2反应，若上述盐酸的80%参加了反应，试计算：
（1）生成Cl2物质的量；
（2）将这些Cl2通人足量的碘化钾溶液中能置换出多少克碘？

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