Question

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol  B.0.21 mol  C.0.16 mol   D.0.14 mol

Answer 1

【知识点】化学计算、守恒法

【答案解析】B   解析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L.mol－1=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为(0.48mol-0.06mol)÷2=0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，

故答案选B

【思路点拨】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答该题较为简便。