题目内容

【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。取2．7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。（请写出必要的计算过程）求：

（1）有机物分子式；

（2）有机物结构简式．

（3）写出该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式。

【答案】（1）C2H2O4；（2）HOOC－COOH；（3）HOOC－COOH+HOH2C－CH2OH+2H2O。

【解析】试题分析：（1）根据CO2和水蒸气体积比为2:1得，n(C)：n(H)="1:1" ，设该有机物的分子式为CxHxOy（x≥1，y≥1，2x+y=8），讨论：若x=1，y=6，质子总数超过46，不符合题意

若x=2，y=4，质子总数=6×2+1×2+8×4=46，符合题意。

则该有机物的分子式为C2H2O4；（2）该有机物的相对分子质量为90，能和碳酸钠反应，说明此有机物中含有羧基，2．7g该有机物的物质的量为0．03mol，碳酸钠的物质的量为0．03mol，推出该有机物含两个羧基，结构简式HOOC－COOH；（3）另两种有机物发生酯化反应，依据酯化反应实质，其反应方程式为：HOOC－COOH+HOH2C－CH2OH+2H2O。

练习册系列答案
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①此时体系的压强是开始时的 倍；

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反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）

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（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

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