当酸碱恰好完全中和时.下列叙述中正确的是 [ ]A.反应的离子方程式为:H++OH-==H2O B.加入酸的浓度.体积与加入碱的浓度.体积相等 C.酸中的c(H+)与加入碱的c(OH-)相等 D.加入酸提供的n(H+)与加入碱提供的n(OH-)相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是

[ ]

A、反应的离子方程式为：H⁺+OH^-==H₂O
B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等
C、酸中的c（H⁺）与加入碱的c（OH^-）相等
D、加入酸提供的n（H⁺）与加入碱提供的n（OH^-）相等

D

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（2011?双流县模拟）氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH₂）₂]和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是

氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

．
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化“过程应控制反应温度75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是

温度高，三氧化硫逸出速率快，使反应①转化率降低，反应①平衡向逆向进行

温度高，三氧化硫逸出速率快，使反应①转化率降低，反应①平衡向逆向进行

．
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.080mol?L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．
①写出氨基磺酸与NaNO₂溶液反应的化学方程式

H₂NSO₃H+NaNO₂=NaHSO₄+N₂↑+H₂O

H₂NSO₃H+NaNO₂=NaHSO₄+N₂↑+H₂O

．
②产品中氨基磺酸的质量分数为

．
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）

G→D→A→F→B→H→C

G→D→A→F→B→H→C

．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是

两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点

两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点

；滴定终点的现象是

当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色

当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色

．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为

mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡

；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视

氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等．用尿素和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是：

．
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是

．
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.92g 产品配成1000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08mol?L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．
①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有

杂质．
②上述滴定反应的化学方程式为：

．
③试求产品中氨基磺酸的质量分数（写出计算过程）．

某研究小组将体积为V₁、浓度为1.0mol·L^-1的HCl溶液和体积为V₂、浓度未知的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂＝50mL）。请回答下列问题：

⑴研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是。

⑵由题干及图形可知，V₁：V₂＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol·L^-1。

⑶若通过实验测定及有关计算知：当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。