题目内容
（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
（1） C<O<N (1分)
（2） 三角锥 (1分)， sp3(1分)
（3） 
(1分) ， N2O (1分)
（4） 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） (1分) ， [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (1分)
（5） 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+5H2O (2分) 。
【解析】
试题分析：根据化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D是Mg，C是O；AC2为非极性分子，可知A为C，B为N；E的原子序数为24，则E为Cr。
（1）根据同周期第一电离能逐渐增大，O反常，则C、、O N第一电离能依次增大。
（2）NH3是SP3杂化，分子空间构型是三角锥型。其中心原子采取sp3杂化。
（3）CO2的电子式是；由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O。
（4）Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1），根据Cr的空轨道数，CrCl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
（5）稀硝酸与Mg反应时，N被还原到最低价是-3价，生成的是NH4+，则该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+5H2O。
考点：考查元素的推断、物质结构与性质的关系、电离能、杂化与分子构型、化学方程式的书写等。
点评：对元素周期表前20号元素要熟练掌握，本题综合性较强。
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |